Alcohol

Đây là một trong những nội dung bài viết cơ phiên bản. Nhấn vô trên đây nhằm hiểu thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Bạn đang xem: Alcohol

Bài này ghi chép về rượu coi bám theo mặt mũi chất hóa học như là một trong những group hóa học cơ học. Trong Wikipedia giờ đồng hồ Việt còn tồn tại nội dung bài viết về những loại đồ uống đem chứa chấp động và động (ethanol).
Nhóm chức hydroxyl (-OH) vô phân tử alcohol.

Alcohol (còn được gọi là chất rượu), là một trong những hợp ý hóa học cơ học chứa chấp group -OH gắn vào một trong những nguyên vẹn tử carbon tuy nhiên cho tới lượt này lại gắn kèm với một nguyên vẹn tử hydrogen hoặc carbon không giống.

Trong cuộc sống thường thì, kể từ alcohol được hiểu như thể những đồ uống đem chứa chấp động (ethanol) hoặc ethylic alcohol (C2H5OH).

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Nhóm chức của rượu là group hydroxyl -OH gắn kèm với carbon lai sp³. Còn gọi là group chức alcohol.

Phân loại[sửa | sửa mã nguồn]

  • Theo cấu trúc:

Có những loại alcohol mạch trực tiếp và alcohol mạch nhánh, vòng.

  • Theo links carbon:

- Rượu no:

Ví dụ: CH3-CH2-OH (ethanol), CH3-OH (methanol),...

- Rượu ko no:

Ví dụ: CH2=CH-CH2-OH (allyl),...

- Rượu thơm:

Ví dụ: C6H5CH2OH (Benzyl alcohol),...

  • Theo số group chức hydroxyl -OH (nhóm chức alcohol):

- Rượu đơn chức:

Ví dụ: CH3-CH2-OH (ethanol), CH3-CH(OH)-CH3 (isopropanol),...

- Rượu nhiều chức:

Ví dụ: OH-CH2-CH2-OH (ethylene glycol), OH-CH2-CH(OH)-CH2-OH (glycerol),...

*Lưu ý: Một số tư liệu nhận định rằng phenol C6H5OH là một trong những dạng alcohol, song phenol đem một số trong những đặc điểm chất hóa học khác hoàn toàn đặc điểm chất hóa học công cộng của rượu và một số trong những mái ấm khoa học tập tiếp tục xếp phenol và những mặt hàng đồng đẳng của chính nó vô group phenol bởi những hóa học này thể hiện nay tính acid rõ rệt rệt. Ví dụ phenol đem phản xạ với hóa học base như NaOH còn rượu thì không tồn tại phản xạ như vậy.

Tính hóa học cơ vật lý và hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Nhóm hydroxyl thực hiện cho tới phân tử alcohol phân cực kỳ. Nhóm này hoàn toàn có thể đưa đến những links hydrogen cùng nhau hoặc với hóa học không giống. Hai Xu thế hòa tan đối lập nhau trong số alcohol là: Xu thế của tập thể nhóm -OH phân cực kỳ tăng tính hòa tan nội địa và Xu thế của chuỗi carbon ngăn ngừa điều này. Vì vậy, methanol, ethanol và propanol dễ dàng hòa tan nội địa vì thế group hydroxyl rung rinh ưu thế. Butanol hòa tan một vừa hai phải nên nội địa bởi sự cân đối của nhị Xu thế. Pentanol và những butanol mạch nhánh đa số ko hòa tan nội địa bởi sự thắng thế của chuỗi carbon. Vì lực links chất hóa học cao vô links của alcohol nên bọn chúng đem sức nóng chừng bốc cháy cao. Vì links hydrogen, alcohol đem sức nóng chừng sôi cao hơn nữa đối với hydrocarbon và ether ứng. Mọi alcohol giản dị và đơn giản đều hòa tan trong số dung môi cơ học.

Xem thêm: Ảnh đẹp Hà Nội khi đêm buông

Alcohol còn được xem như là những dung môi. Chúng hoàn toàn có thể mất mặt proton H+ vô group hydroxyl và nên là bọn chúng đem tính acid cực kỳ yếu: yếu đuối rộng lớn nước (ngoại trừ methanol), tuy nhiên mạnh rộng lớn ammonia (NH4OH hoặc NH3) hoặc acetylene (C2H2).

C2H5-OH + Na → C2H5-ONa + H2

C2H5-ONa + HCl → C2H5-OH + NaCl

C2H5-ONa + H2O → C2H5-OH + NaOH

Một phản xạ chất hóa học cần thiết của alcohol là phản xạ thế nucleophile (nucleophilic substitution), vô cơ một group nucleophile links với nguyên vẹn tử carbon được thay vì một group không giống.

Ví dụ: CH3-Br + OH- → CH3OH + Br- (trong môi trường xung quanh kiềm base)

Đây là một trong những trong số cách thức tổ hợp alcohol. Hay:

CH3-OH + Br- → CH3Br + OH- (trong môi trường xung quanh acid)

alcohol phiên bản thân thuộc nó là những hóa học nucleophile, nên là bọn chúng hoàn toàn có thể phản xạ cùng nhau vô một số trong những ĐK chắc chắn về sức nóng chừng, áp suất, môi trường xung quanh v.v... muốn tạo trở thành ether và nước. Chúng cũng hoàn toàn có thể phản xạ với những hydroxyl acid (hay hydrohalic acid) nhằm phát triển hợp ý hóa học ester, vô cơ este của những acid cơ học là cần thiết nhất. Với sức nóng chừng cao và môi trường xung quanh acid (ví dụ H2SO4), alcohol hoàn toàn có thể thoát nước muốn tạo trở thành những alkene. trái lại, việc thêm thắt nước vô alkene với xúc tác acid thì tạo nên trở thành alcohol tuy nhiên không nhiều được dùng nhằm tổ hợp alcohol bởi tạo nên trở thành một lếu hợp ý. Một số technology nghệ thuật không giống nhằm đem alkene trở thành alcohol có tính tin tưởng cao hơn nữa. Bên cạnh đó, bởi phiên bản thân thuộc ancol đem những gốc hydrocarbon nên bọn chúng dễ dàng phản xạ với những amine. Ví dụ như N,N-dimethylaniline được phát triển bằng phương pháp cho tới aniline ứng dụng với methanol bám theo tỷ trọng 1:2.

Độc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Các kiểu dáng đồ uống đem động được dùng kể từ rất rất lâu vô lịch sử dân tộc loại người như hội hè, ăn kiêng cữ, nó tế, tôn giáo v.v... Việc dùng một lượng một vừa hai phải nên động thì không tồn tại sợ hãi hoặc hoàn toàn có thể đảm bảo chất lượng cho tới khung người tuy nhiên một lượng rộng lớn động hoàn toàn có thể kéo theo hiện tượng say rượu hoặc ngộ độc rượu cấp cho tính và những hiện tượng nguy khốn cho tới sức mạnh như: ói, nghẹt thở bởi thiếu thốn oxygen, rét, đột tử hoặc hiện tượng nghiện rượu kéo theo thương tổn gan dạ, óc nếu như dùng thông thường xuyên.

Các loại alcohol không giống độc rộng lớn ethanol thật nhiều, 1 phần vì thế bọn chúng tiêu tốn không ít thời hạn rộng lớn nhằm phân bỏ rưa rứa vô quy trình phân bỏ bọn chúng đưa đến nhiều chất độc hại cho tới khung người. Methanol (Cồn công nhiệp) được lão hóa vì thế những enzyme khử hydrogen vô gan dạ đưa đến fomaldehyde (formol) hoàn toàn có thể làm cho loà hoặc tử vong.

Uống nhiều rượu cực kỳ rất có hại với mức độ khoẻ, người nghiện rượu hoàn toàn có thể giắt bệnh dịch suy sinh chăm sóc, hạn chế thị giác...

Methanol[sửa | sửa mã nguồn]

Methanol (Cồn công nghiệp) là một trong những hóa học cực kỳ độc, có một lượng nhỏ đột nhập vô khung người cũng hoàn toàn có thể làm cho loà lòa, lượng to hơn hoàn toàn có thể làm cho tử vong. Có một điều thú vị là nhằm ngăn ngừa ngộ độc bởi người sử dụng sai sót methanol thì người tao cho tất cả những người bị ngộ độc người sử dụng Ethanol. Ethanol tiếp tục links với những enzyme khử hydro và ngăn ko cho tới methanol links với những enzyme này

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Cồn đem hiệu quả trong công việc phát triển đồ uống (ethanol). Lưu ý là phần rộng lớn những loại động ko thể dùng như đồ uống vì thế độc tính (toxicity) của nó hoặc thực hiện mối cung cấp nhiên liệu (methanol) hoặc dung môi cơ học rưa rứa vật liệu cho những thành phầm không giống vô công nghiệp (nước hoa, xà chống v.v...).

Methanol hầu hết được dùng làm phát triển Andehit Fomic vật liệu cho tới công nghiệp hóa học mềm.

Ethanol dùng làm pha chế một số trong những hợp ý hóa học cơ học như acetic acid, diethyl ether, ethyl acetate...Do đem kĩ năng hòa tan đảm bảo chất lượng một số trong những hợp ý hóa học cơ học nên ehtanol được dùng làm trộn vecni, dược phẩm, nước hoa... Trong cuộc sống từng ngày ethanol được dùng làm pha trộn những loại đồ uống với chừng alcohol không giống nhau.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Phần rộng lớn những loại alcohol được phát triển vì thế cách thức chất hóa học kể từ những hóa học cơ học sẵn đem vô ngẫu nhiên như dầu lửa, khá nhen hoặc than thở. Trong công nghiệp phát triển đồ uống người tao dùng cách thức khác: lên men hoa quả trái cây hoặc ngũ ly muốn tạo rời khỏi đồ uống đem chứa chấp động (ethanol). Bên cạnh đó, vô chống thử nghiệm, nếu như chỉ việc một lượng nhỏ, tao có khá nhiều phương pháp để tạo nên như:

Các cách thức công cộng cho tới alcohol no đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

  • Hydrate hóa alkene (cộng nước vô alkene): Đun giá buốt alkene với nước và hóa học xúc tác acid H2SO4, HCl, HBr, HClO4... Phản ứng bám theo hình thức electrophile bám theo quy tắc Markovnikov.
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2OH (Xúc tác H+)
  • Thủy phân dẫn xuất halogen: Đun giá buốt Halogen vô hỗn hợp kiềm.
C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr
  • Đi kể từ aldehyde và ketone: Cộng hydrogen khi đem xúc tác sắt kẽm kim loại như Ni, Pt... cũng tạo nên trở thành alcohol bậc I.
CH3CHO + H2 → CH3-CH2OH (Có xúc tác)
  • Phản ứng của amine bậc I với HNO2.
RNH2 + HNO2 → ROH + N2 +H2O

Một số cách thức riêng[sửa | sửa mã nguồn]

  • Lên men tạo nên ethanol kể từ tinh ma bột hoặc cellulose
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
  • Tạo methanol: CO + 2H2 → CH3OH (300-400 °C và 250-300 at)
    hoặc dùng: 2 CH4 + O2 → 2 CH3OH (200 °C, 100 at)
  • Thủy phân dầu mỡ động vật hoang dã tạo nên glycerol.

Cách bịa đặt tên[sửa | sửa mã nguồn]

Hệ thống hóa thương hiệu gọi[sửa | sửa mã nguồn]

Tên công cộng cho những loại alcohol thông thường được lấy bám theo thương hiệu của alkyl và thêm thắt kể từ alcohol vào sau cùng cùng theo với hậu tố -ic cuối gốc alkyl. Ví dụ methylic alcohol và ethylic alcohol. Đối với những loại alcohol phức tạp, tên thường gọi công cộng tùy thuộc vào địa điểm của tập thể nhóm chức alcohol vô mạch carbon tuy nhiên gọi là alcohol số 1, bậc nhị hoặc bậc thân phụ.

Xem thêm: Thí nghiệm giao thoa ánh sáng của Ysng thực hiện với ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ = 0,6μm điểm M trên màn là vị trí ?

Trong khối hệ thống tên thường gọi của IUPAC, thì thêm thắt hậu tố -ol vô thương hiệu của alkane (bỏ -e ở cuối). Ví dụ methane --> methanol. Trong tình huống quan trọng thì địa điểm của tập thể nhóm hydroxyl được thêm vô trước hoặc sau tên thường gọi. Ví dụ 1-propanol hoặc propanol-1. Một cơ hội gọi là không giống là thêm thắt chi phí tố hydroxy vô thương hiệu của alkane: 1-hydroxypropane, 2-hydroxypropane.

Alcohol bậc thân phụ thì thêm thắt chi phí tố 3 trước thương hiệu của alkyl + ic.

Ví dụ: (CH3)3COH là alcohol 3-buthylic, hoặc 2-methyl 2-propanol bám theo quy tắc của IUPAC, cho rằng cả nhị group methyl và group hydroxyl nằm trong gắn kèm với nguyên vẹn tử ở thân thuộc (thứ hai) của chuỗi propane.

Alcohol với nhị group chức hydroxyl được gọi công cộng là "glycol", ví dụ HO-CH2CH2-OH là ethylene glycol. Tên gọi của chính nó bám theo IUPAC là 1 trong,2-ethanediol, "diol" chỉ rằng đem nhị group hydroxyl, và 1,2 chỉ địa điểm links của bọn chúng. Các glycol tương tự động (với cả nhị group hydroxyl links với 1 nguyên vẹn tử carbon), như một,1-ethandiol, rằng công cộng là tạm bợ. Đối với alcohol đem thân phụ hoặc tư group chức alcohol, dùng hậu tố "triol" và "tetraol".

Công thức hóa học Tên IUPAC Tên thường thì (tiếng Anh)
Monohydric alcohols (đơn chức)
CH3OH Methanol Wood alcohol
C2H5OH Ethanol Grain alcohol
C5H11OH Pentanol Amyl alcohol
C16H33OH Hexadecan-1-ol Cethyl alcohol
Polyhydric alcohols (đa chức)
C2H4(OH)2 Ethane-1,2-diol Ethylene glycol
C3H5(OH)3 Propane-1,2,3-triol Glycerol
C4H6(OH)4 Butane-1,2,3,4-tetraol Erythritol
C5H7(OH)5 Pentane-1,2,3,4,5-pentol Xylitol
C6H8(OH)6 Hexane-1,2,3,4,5,6-hexol Mannitol, Sorbitol
C7H9(OH)7 Heptane-1,2,3,4,5,6,7-heptol Volemitol
Unsaturated aliphatic alcohols (rượu ko no)
C3H5OH Prop-2-ene-1-ol Allyl alcohol
C10H17OH 3,7-Dimethylocta-2,6-dien-1-ol Geraniol
C3H3OH Prop-2-in-1-ol Propargyl alcohol
Alicyclic alcohols (rượu mạch hở)
C6H6(OH)6 Cyclohexane-1,2,3,4,5,6-hexol Inositol
C10H19OH 2 - (2-propyl)-5-methyl-cyclohexane-1-ol Menthol

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Alcohol.
  • Alcohol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Alcohol (Ethanol) at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • Metcalf, Allan A. (1998). The World in So Many Words. Houghton Mifflin. ISBN 0395959209.