NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O | NaOH ra NaCl | NaOH ra NaClO | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra NaClO

Phản ứng NaOH + Cl₂ hoặc NaOH đi ra NaCl hoặc NaOH đi ra NaClO hoặc Cl₂ đi ra NaCl hoặc Cl₂ đi ra NaClO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện với tương quan về NaOH với tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Cl₂ thuộc tính với NaOH 

                                  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O                   

Bạn đang xem: NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O | NaOH ra NaCl | NaOH ra NaClO | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra NaClO

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

${\stackrel{0}{Cl}}_2+NaOH \to Na\stackrel{-1}{Cl} +Na\stackrel{+1}{Cl}O+H_{2}O$

Chất khử và hóa học oxi hoá đều là: Cl₂.                           

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+1}{Cl}+\text{ 1}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{\text{Cl }}+\text{ 1}e\to \stackrel{-1}{Cl}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+1}{Cl}+\text{ 1}e\\ \stackrel{0}{\text{Cl }}+\text{ 1}e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Cl₂ thuộc tính với NaOH 

Phản ứng thân thiết Cl₂ và NaOH ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Dẫn khí clo vô ống thử tiếp tục nhằm sẵn hỗn hợp NaOH và mẩu giấy má quỳ tím.

4. Hiện tượng phản xạ

Ban đầu mẩu quỳ có màu sắc xanh lơ, sau thời điểm phản xạ xẩy ra màu sắc quỳ bị mất mặt.

5. Tính Hóa chất của clo

- Nguyên tử clo có tính âm năng lượng điện rộng lớn (3,16) chỉ với sau F (3,98) và O (3,44). Vì vậy trong số thích hợp hóa học với những nhân tố này clo với số lão hóa dương (+1; +3; +5; +7), còn trong số tình huống không giống clo với số lão hóa âm (-1).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học clo đơn giản nhận thêm một electron:

          Cl + 1e → Cl^-

⇒ Tính Hóa chất cơ phiên bản của clo là tính lão hóa mạnh.

5.1. Tác dụng với kim loại

- Khí clo lão hóa thẳng được đa số những sắt kẽm kim loại tạo nên trở nên muối bột clorua. Phản ứng xẩy ra ở sức nóng chừng thông thường hoặc không tốt lắm, phản xạ xẩy ra thời gian nhanh, lan nhiều sức nóng.

- Ví dụ:

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂

- Trong phản xạ với sắt kẽm kim loại clo thể hiện tại tính lão hóa.

5.2. Tác dụng với hiđro

- Ở sức nóng chừng thông thường và vô bóng tối, khí clo đa số ko phản xạ với khí hiđro.

- Khi thắp sáng láo thích hợp vị độ sáng mặt mũi trời hoặc độ sáng của magie cháy, phản xạ xẩy ra và hoàn toàn có thể nổ. Hỗn thích hợp nổ mạnh nhất lúc tỉ lệ thành phần số mol thân thiết hiđro và clo là một trong những :        

- Phương trình hóa học:

          H₂ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

- Trong phản xạ với H₂, clo thể hiện tại tính lão hóa.

5.3. Tác dụng với nước

- Khi tan nội địa, một trong những phần khí clo thuộc tính với nước đưa đến láo thích hợp axit clohiđric và axit hipoclozơ.

- Phương trình hóa học:

${\stackrel{0}{Cl}}_2 +H_{2}O \rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{Cl}O$

Trong phản xạ bên trên clo vừa vặn là hóa học lão hóa vừa vặn là hóa học khử.

- Phản ứng bên trên là phản xạ thuận nghịch ngợm tự HClO là hóa học lão hóa mạnh, hoàn toàn có thể lão hóa HCl trở nên Cl₂ và H₂O. Cũng tự HClO với tính lão hóa mạnh nên nước clo với tính tẩy màu sắc.

- Chú ý: Thành phần của nước clo gồm: Cl₂; HCl; HClO; H₂O

Mở rộng:

Ngoài đi ra, clo hoàn toàn có thể nhập cuộc một trong những phản xạ chất hóa học không giống như:

- Tác dụng với hỗn hợp bazơ:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^0}{\to }$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

- Tác dụng với muối bột của những halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

- Tác dụng với hóa học khử khác             

3Cl₂ + 2NH₃ → N₂ + 6HCl

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) trải qua 2,5 lít hỗn hợp KOH ở 100⁰C. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH bên trên với độ đậm đặc là

A. 0,24M                                

B. 0,20M             

C. 0,40M                      

D. 0,48M

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{C{l}_2}=\mathrm{0,6}mol,n_{KCl}=\mathrm{0,5}mol$

$3C{l}_2+6KOH\stackrel{{100}^{o}C}{\to }KCl{O}_3+5KCl+3H_{2}O$

Vì $\frac{\mathrm{0,6}}{3}>\frac{\mathrm{0,5}}{5}\to$ Cl₂ dư, KOH phản xạ hết

→ Tính số mol KOH bám theo KCl

→ n_KOH = 0,6 mol

→ C_M(KOH) = 0,24M

Câu 2: Cho V lít Cl₂ thuộc tính với hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ ở ĐK thông thường, cô cạn hỗn hợp chiếm được m₁ gam muối bột khan. Cũng lấy V lít Cl₂ mang lại thuộc tính với hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ, đun rét mướt ở 80^oC, cô cạn hỗn hợp chiếm được m₂ gam muối bột. Thể tích khí Cl₂ đo ở nằm trong ĐK. Tỉ lệ m₁:m₂ là

A. 1:2

B. 1:1,5.                        

C. 1:1                            

D. 2:1.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O$

$3C{l}_2+6NaOH\stackrel{t^0}{\to }5NaCl+NaCl{O}_3+3H_{2}O$

Bảo toàn lượng mang lại phương trình (1)

$\to m_1=m_{C{l}_2\left(1\right)}+m_{NaOH\left(1\right)}-m_{H_{2}O\left(1\right)}$ (*)

Bảo toàn lượng mang lại phương trình (2)

Xem thêm:

$\to m_2=m_{C{l}_2\left(2\right)}+m_{NaOH\left(2\right)}-m_{H_{2}O\left(2\right)}$ (**)

Theo phương trình: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{NaOH}=2n_{C{l}_2}\to n_{NaOH\left(1\right)}=n_{NaOH\left(2\right)}\\ n_{H_{2}O}=n_{C{l}_2}\to n_{H_{2}O\left(1\right)}=n_{H_{2}O\left(2\right)}\end{array}\right.$

Từ (*) và (**) → m₁ = m₂

→ m₁ : m₂ = 1:1

Câu 3: Thể tích khí Cl₂ (đktc) chiếm được khi mang lại 3,95 gam KMnO₄ phản xạ không còn với hỗn hợp HCl (lấy dư) là

A. 1,4000 lít

B. 1,4560 lít                   

C. 1,3440 lít                   

D. 0,0625 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Bảo toàn electron: $2n_{C{l}_2}=5n_{KMn{O}_4}$

$\to n_{C{l}_2}=\mathrm{0,0625}mol\to V_{C{l}_2}=\mathrm{1,4}$ lít

Câu 4: Cho 1 lít H₂ (đktc) thuộc tính với 0,672 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan thành phầm vô nước và để được trăng tròn gam hỗn hợp A. Lấy 5 gam A thuộc tính với hỗn hợp AgNO₃ dư thu được một,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản xạ thân thiết H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ ko tan vô nước)

A. 50%      

B. 33,33%            

C. 60%                

D. 66,67%

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{H_2}=\mathrm{0,0446}mol;n_{C{l}_2}=\mathrm{0,03}mol$

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Vì $n_{H_2}>n_{C{l}_2}\to$hiệu suất phản xạ tính bám theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

→ n_{HCl (5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

→ n_{HCl (20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình:

$\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2\left(phanung\right)}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=\mathrm{0,02}mol\\ \to H=\frac{\mathrm{0,02}}{\mathrm{0,03}}.100\%=\mathrm{66,67}\%\end{array}$

Câu 5: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ HCl + HClO clo vào vai trò

A. Là hóa học khử                                                      

B. Vừa là hóa học lão hóa, vừa vặn là hóa học khử

C. Là hóa học lão hóa                                                

D. Không là hóa học lão hóa, ko là hóa học khử

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Xét sự thay cho thay đổi số lão hóa của Cl:

+ Tăng kể từ 0 lên +1 (trong HClO)

+ Giảm kể từ 0 xuống -1 (trong HCl)

⇒ Clo vừa vặn là hóa học khử vừa vặn là hóa học oxi hóa

Câu 6: Nước clo với màu:

A. vàng lục                    

B. vàng domain authority cam              

C. vàng đậm                            

D. vàng nhạt

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Dung dịch nước clo là hỗn hợp láo thích hợp thân thiết Cl₂, HCl và HClO nên có màu sắc vàng lục, mùi hương hắc của clo.

Câu 7: Hiện tượng xẩy ra khi mang lại thừng Fe rét mướt đỏ tía vào trong bình đựng khí clo là:

A. Có sương white            

B. Có sương nâu              

C. Có sương đen sạm               

D. Có sương tím

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (có màu sắc nâu)

Câu 8. Cho sơ thiết bị trả hóa sau: Cl₂ → X → Y → Z → X → Cl₂. Trong số đó X, Y, Z là những hóa học rắn; Y và Z đều chứa chấp natri. X, Y, Z là

A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃                                  

B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃

C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH                                                                   

D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Cl₂ → NaCl → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Cl₂.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2NaCl +2H₂O $\stackrel{ddpddd có màng ngăn}{\to }$2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

2NaCl +2H₂O$\stackrel{ddpddd có màng ngăn}{\to }$2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 9. Đốt cháy không còn 13,6g láo thích hợp Mg, Fe vào trong bình kín chứa khí clo dư, sau phản xạ thì lượng clo vô bình giảm tương ứng 0,4 mol. Khối lượng muối bột clorua khan chiếm được là.

A. 65,0 g.                   B. 38,0 g.                   C. 50,8 g.                   D. 42,0 g.

Hướng dẫn giải

Đáp án D                                                        

m_muối = m_KL $+m_{C{l}_2}=\mathrm{13,6}+\mathrm{0,4.71}=42$

Câu 10. Nước Gia-ven là láo thích hợp những hóa học nào là sau đây?

A. HCl, HClO, H₂O.                                     B.NaCl, NaClO, H₂O.

C. NaCl, NaClO₃, H₂O.                                D. NaCl, NaClO₄, H₂O.

Hướng dẫn giải

Xem thêm:

Đáp án B

Cho khí clo thuộc tính với hỗn hợp NaOH loãng ở sức nóng chừng thông thường tớ chiếm được nước Gia-Ven bám theo PTHH sau: 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O