Ethylen

Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, thương hiệu IUPAC: ethene) sở hữu công thức chất hóa học là C2H4 hoặc H2C=CH2, là hóa học thứ nhất vô mặt hàng đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là thích hợp hóa học cơ học được tạo ra tối đa bên trên toàn cầu, khoảng chừng rộng lớn 150 triệu tấn vô năm năm nhâm thìn.[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.

Ethylen
Danh pháp IUPACEthylene
Nhận dạng
Số CAS74-85-1
PubChem6325
KEGGC06547
ChEBI18153
ChEMBL117822
Số RTECSKU5340000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

Bạn đang xem: Ethylen

  • C=C

InChI

đầy đủ

  • 1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Tham chiếu Beilstein1730731
Tham chiếu Gmelin214
UNII91GW059KN7
Thuộc tính
Công thức phân tửC
2
H
4
Bề ngoàicolorless gas
Khối lượng riêng1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1]
Điểm giá chảy −169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F)
Điểm sôi −103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F)
Độ hòa tan vô nước0.131 mg/mL (25 °C);[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2]
Độ hòa tan vô ethanol4.22 mg/L[2]
Độ hòa tan vô diethyl ethergood[2]
Độ axit (pKa)44
MagSus-15.30·10−6 cm³/mol
Độ nhớt10.28 μPa·s[3]
Acid liên hợpEthenium
Cấu trúc
Hình dạng phân tửD2h
Mômen lưỡng cựczero
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở nên ΔfHo298
+52.47 kJ/mol
Entropy mol chi tiêu chuẩn chỉnh So298219.32 J·K−1·mol−1
Các nguy hiểm hiểm
NFPA 704

4

2

2

Ký hiệu GHSThe flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSDanger
Chỉ dẫn nguy nan GHSH220, H336
Chỉ dẫn ngăn chặn GHSP210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501

[4]

Các thích hợp hóa học liên quan
Hợp hóa học liên quanEthan
Acetylen
Propylen

Trừ khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tính hóa học vật lý sửa

Ethylen là hóa học khí ko màu sắc, ko hương thơm, khá nhẹ nhàng rộng lớn bầu không khí, không nhiều tan nội địa, tan nhiều vô ether và một vài dung môi cơ học.

Tính hóa học hóa học sửa

Ethylen sở hữu đặc điểm hoá học tập sau: nhập cuộc phản xạ cháy, phản xạ nằm trong và phản xạ trùng khớp.

Phản ứng cộng sửa

Tác dụng với halogen:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Tác dụng với H2:

C2H4 + H2 → C2H6

Tác dụng với acid:

C2H4 + HBr → C2H5Br

Phản ứng trùng hợp sửa

Ethylen với xúc tác cùng theo với sức nóng chừng đã tạo ra polyethylen:

nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n

Tác dụng với KMnO4 sửa

3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2[7]

Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.

Phản ứng cháy sửa

Ethylen cháy đưa đến khá nước, khí CO2 và lan nhiệt:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Ethylen thực hiện thay đổi màu sắc hỗn hợp brom sửa

Dẫn ethylen vô hỗn hợp brom thì hỗn hợp brom bị mất mặt màu:

Xem thêm: 50 hình ảnh anime đẹp nhất

Br2 + C2H4 → C2H4Br2

Phản ứng với Cl2, Br2 ở sức nóng chừng cao sửa

Ethylen nhập cuộc phản xạ thế nguyên vẹn tử H của link đôi:

CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl

Ứng dụng sửa

Ethylen là nguyên vật liệu nhằm pha trộn vật liệu bằng nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Trong khi ethylen còn được dùng nhằm kích ứng trái ngược cây mau chín[8].

Tham khảo sửa

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethylen.

BÀI VIẾT NỔI BẬT


Cách chơi Rubik 3x3 dễ hiểu nhất cho người mới

Có nhiều cách tiếp cận để giải một khối Rubik 3x3 với mức độ khó khác nhau, nhưng nhìn chung, mọi người đều công nhận rằng phương pháp dưới đây là dễ học nhất. Trong bài viết này, H2 Rubik sẽ chỉ cho bạn cách để giải khối Rubik bằng phương pháp layer-by-layer 7 bước dành cho người mới bắt đầu.