Ethylen

Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, thương hiệu IUPAC: ethene) sở hữu công thức chất hóa học là C₂H₄ hoặc H₂C=CH₂, là hóa học thứ nhất vô mặt hàng đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là thích hợp hóa học cơ học được tạo ra tối đa bên trên toàn cầu, khoảng chừng rộng lớn 150 triệu tấn vô năm năm nhâm thìn.^[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.

Ethylen
Danh pháp IUPAC	Ethylene
Nhận dạng
Số CAS	74-85-1
PubChem	6325
KEGG	C06547
ChEBI	18153
ChEMBL	117822
Số RTECS	KU5340000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Bạn đang xem: Ethylen C=C
InChI	đầy đủ 1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Tham chiếu Beilstein	1730731
Tham chiếu Gmelin	214
UNII	91GW059KN7
Thuộc tính
Công thức phân tử	C 2H 4
Bề ngoài	colorless gas
Khối lượng riêng	1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1]
Điểm giá chảy	−169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F)
Điểm sôi	−103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F)
Độ hòa tan vô nước	0.131 mg/mL (25 °C);[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2]
Độ hòa tan vô ethanol	4.22 mg/L[2]
Độ hòa tan vô diethyl ether	good[2]
Độ axit (pKa)	44
MagSus	-15.30·10−6 cm³/mol
Độ nhớt	10.28 μPa·s[3]
Acid liên hợp	Ethenium
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	D2h
Mômen lưỡng cực	zero
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình trở nên ΔfHo298	+52.47 kJ/mol
Entropy mol chi tiêu chuẩn chỉnh So298	219.32 J·K−1·mol−1
Các nguy hiểm hiểm
NFPA 704	4 2 2
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy nan GHS	H220, H336
Chỉ dẫn ngăn chặn GHS	P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501
[4]
Các thích hợp hóa học liên quan
Hợp hóa học liên quan	Ethan Acetylen Propylen
Trừ khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin Xem thêm:

Ethylen là hóa học khí ko màu sắc, ko hương thơm, khá nhẹ nhàng rộng lớn bầu không khí, không nhiều tan nội địa, tan nhiều vô ether và một vài dung môi cơ học.

Ethylen sở hữu đặc điểm hoá học tập sau: nhập cuộc phản xạ cháy, phản xạ nằm trong và phản xạ trùng khớp.

Phản ứng cộng sửa

Tác dụng với halogen:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Tác dụng với H₂:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Tác dụng với acid:

C₂H₄ + HBr → C₂H₅Br

Phản ứng trùng hợp sửa

Ethylen với xúc tác cùng theo với sức nóng chừng đã tạo ra polyethylen:

nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

Tác dụng với KMnO₄ sửa

3C₂H₄ + 4H₂O + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂ + 3C₂H₄(OH)₂^[7]

Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.

Phản ứng cháy sửa

Ethylen cháy đưa đến khá nước, khí CO₂ và lan nhiệt:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Ethylen thực hiện thay đổi màu sắc hỗn hợp brom sửa

Dẫn ethylen vô hỗn hợp brom thì hỗn hợp brom bị mất mặt màu:

Xem thêm: Thí nghiệm giao thoa ánh sáng của Ysng thực hiện với ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ = 0,6μm điểm M trên màn là vị trí ?

Br₂ + C₂H₄ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với Cl₂, Br₂ ở sức nóng chừng cao sửa

Ethylen nhập cuộc phản xạ thế nguyên vẹn tử H của link đôi:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂=CHCl + HCl

Ethylen là nguyên vật liệu nhằm pha trộn vật liệu bằng nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Trong khi ethylen còn được dùng nhằm kích ứng trái ngược cây mau chín^[8].

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethylen.