PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA
PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA
1. Phản ứng hóa hợp
a) Thí dụ
Thí dụ 1:
Bạn đang xem: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23
Số lão hóa của toàn bộ những yếu tố bất biến.
Đây ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản xạ hóa phù hợp, số lão hóa của những yếu tố hoàn toàn có thể thay cho thay đổi hoặc bất biến. Như vậy, phản xạ hóa phù hợp hoàn toàn có thể là phản xạ lão hóa - khử hoặc ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
2. Phản ứng phân hủy
a) Thí dụ
Thí dụ 1: [Math Processing Error]
Số oxi hoá của oxi tăng từ −2−2 lên 00;
Số lão hóa của clo hạn chế từ +5+5 xuống −1−1.
Đây là phản xạ lão hóa - khử.
Thí dụ 2: Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2
Số lão hóa của toàn bộ những yếu tố bất biến.
Đây ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản xạ phân bỏ, số lão hóa cuả những yếu tố hoàn toàn có thể thay cho thay đổi hoặc bất biến. Như vậy, phản xạ phân bỏ hoàn toàn có thể là phản xạ lão hóa - khử hoặc ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
3. Phản ứng thế
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0
Số lão hóa của đồng tăng từ 00 lên +2+2;
Số lão hóa của bạc hạn chế từ +1+1 xuống 00.
Đây là phản xạ lão hóa - khử.
Thí dụ 2: Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20
Số lão hóa của kẽm tăng từ 00 lên +2+2;
Số lão hóa của hiđro giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là phản xạ lão hóa - khử.
Xem thêm: Ảnh đẹp Hà Nội khi đêm buông
b) Nhận xét
Trong phản xạ thế, khi nào cũng đều có sự thay cho thay đổi số lão hóa của những yếu tố. Các phản xạ thế là những phản xạ lão hóa - khử.
4. Phản ứng trao đổi
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23
Số lão hóa của toàn bộ những yếu tố bất biến.
Đây ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
Thí dụ 2: 2Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+122Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+12
Số lão hóa của toàn bộ những yếu tố bất biến.
Đây ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản xạ trao thay đổi, số lão hóa của những yếu tố bất biến. Các phản xạ trao thay đổi ko cần là phản xạ lão hóa - khử.
5. Kết luận
Dựa vào sự thay cho thay đổi số lão hóa, hoàn toàn có thể phân tách phản xạ chất hóa học trở nên nhị loại:
- Phản ứng chất hóa học với sự thay cho thay đổi số lão hóa (phản ứng lão hóa - khử).
Phản ứng thế, một số trong những phản xạ hóa phù hợp và một số trong những phản xạ phân bỏ nằm trong loại phản xạ chất hóa học này.
- Phản ứng chất hóa học không tồn tại sự thay cho thay đổi số lão hóa (phản ứng ko cần lão hóa - khử).
Phản ứng trao thay đổi, một số trong những phản xạ hóa phù hợp và một số trong những phản xạ phân bỏ nằm trong loại phản xạ chất hóa học này.
II - PHẢN ỨNG THU NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT
Các đổi khác chất hóa học đều phải sở hữu tất nhiên sự lan đi ra hoặc hít vào tích điện. Năng lượng tất nhiên phản xạ chất hóa học thông thường ở dạng nhiệt độ.
1. Định nghĩa
Phản ứng lan nhệt là phản xạ chất hóa học giải hòa tích điện bên dưới dạng nhiệt độ.
Thí dụ: Phản ứng thắp cháy xăng dầu, hỗ trợ tích điện nhằm vận hành xe pháo, công cụ,...
Phản ứng thu nhiệt độ là phản xạ chất hóa học hít vào tích điện bên dưới dạng nhiệt độ.
Thí dụ: Khi phát triển vôi, người tớ cần liên tiếp hỗ trợ tích điện bên dưới dạng nhiệt độ nhằm triển khai phản xạ phân bỏ đá vôi.
Xem thêm: Hướng dẫn cách tải video Pinterest về máy tính, điện thoại nhanh nhất
2. Phương trình nhiệt độ hóa học
Để chỉ lượng nhiệt độ tất nhiên từng phản xạ chất hóa học, người tớ sử dụng đại lượng nhiệt phản ứng, kí hiệu là ΔHΔH .
Phản ứng lan nhiệt độ thì những hóa học phản xạ cần mất mặt bớt tích điện, vì vậy ΔHΔH có độ quý hiếm âm (ΔH<0)(ΔH<0). trái lại, ở phản xạ thu nhiệt độ, những hóa học phản xạ cần lấy thêm thắt tích điện nhằm trở thành những thành phầm, vì vậy